化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)——鹵素及其化合物

A、B、C、D為為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A       、X       。

(2)在反應(yīng)；① ～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有       個(gè)；反應(yīng)⑥說明D溶液中含有       離子。

(3)反應(yīng)④的離子方程式是       。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是       。

(5)檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G離子的方法是       。

(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是       。

【解析】

 Fe       HCl       5        Fe^3＋         2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋       取少量D的溶液，向其中加入幾滴酸性KMnO₄溶液，若紫紅色褪去，則含有Fe²⁺，若紫紅色不褪去，則不含Fe²⁺。(或用六氰合鐵酸鉀)     向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H₂O₂)

【分析】A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl₂，D與F反應(yīng)得到血紅色溶液，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體A為Fe，D為FeCl₃，F為KSCN，由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeCl₂，Fe與無(wú)色氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，且X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HCl，H為H₂O，據(jù)此解答。

【詳解】(1)由上述分析可知，A為Fe，X為HCl，故答案為Fe；HCl；

(2)在反應(yīng)①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦是鐵與水在高溫下的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑤⑦，共5個(gè)，反應(yīng)⑥遇KSCN溶液呈血紅色，說明D溶液中有Fe³⁺，故答案為5；Fe³⁺；

(3)反應(yīng)④的離子方程式是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；

(4)反應(yīng)⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)檢驗(yàn)FeCl₃溶液中是否有FeCl₂的方法是：向溶液中滴加高錳酸鉀溶液，看紫色高錳酸鉀溶液是否褪色，如果褪色則說明溶液有亞鐵離子，否則沒有，故答案為向溶液中滴加高錳酸鉀溶液，看紫色高錳酸鉀溶液是否褪色，如果褪色則說明溶液有亞鐵離子，若紫紅色不褪去，則不含Fe²⁺；

(6)除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣，故答案為向混合溶液中通入足量的氯氣。