1.為抑制新冠病毒傳播，含氯消毒劑被廣泛使用。常見的含氯消毒劑有次氯酸鹽、ClO_2、有機(jī)氯化物等。用NaCl電解法生成ClO₂的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO₂。

完成下列填空：

(1)Cl原子的最外層電子層上具有     種不同能量的電子；HClO的電子式是         ；

(2)Cl₂性質(zhì)活潑，易形成多種化合物。請說明NaCl的熔沸點(diǎn)比HCl高的原因：                         

(3)根據(jù)示意圖，補(bǔ)充并配平ClO₂發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：     。

_____NaClO₃＋_____HCl =_____＋_____H₂O

若反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成ClO₂      mol。

(4)某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定不同pH環(huán)境中，相同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率(%)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。

①NaClO溶液呈堿性的原因是                         (用離子方程式表示)。

②調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時(shí)不能選用鹽酸的原因?yàn)?/span>                。

③由表中數(shù)據(jù)可推斷，該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是                      

④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，說明其理由。               

2．鋁氫化鈉(NaAlH₄)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如下：

(1)已知AlCl₃的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在潮濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無水AlCl₃(夾持裝置略去)。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→           →b→c→h→i→f→g(填接口字母)。

③裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱為           ，裝置F中應(yīng)盛放的試劑是           ，裝置D的作用是           。

(2)AlCl₃與NaH反應(yīng)時(shí)，需先將AlCl₃溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是           。

(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

②設(shè)計(jì)如下四種裝置(夾持裝置略去)測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是           (填編號)。

答案：

1．(1)     2     

(2)NaCl是離子晶體，而HCl是分子晶體

(3)     5NaClO₃＋6HCl =6ClO₂↑＋5NaCl+3H₂O     2.4

(4)      NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O產(chǎn)生有毒氣體Cl₂污染環(huán)境     等濃度的NaClO溶液pH越大，細(xì)菌殺滅率越小     HClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存

【詳解】（1）已知Cl是17號元素，則Cl原子的最外層電子排布式為：3s²3p⁵，故Cl原子的最外層電子層上具有2種不同能量的電子，H、Cl原子能形成1對共用電子對，O需形成2對共用電子對，HClO的電子式是，故答案為：2；；

（2）由于NaCl是離子化合物，形成離子晶體，而HCl為共價(jià)化合物，形成分子晶體，故NaCl的熔沸點(diǎn)比HCl高，故答案為：NaCl是離子晶體，而HCl是分子晶體；

（3）根據(jù)示意圖，ClO₂發(fā)生器中發(fā)生NaClO₃和HCl反應(yīng)生成NaCl和ClO₂的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該學(xué)反應(yīng)方程式為：5NaClO₃＋6HCl =6ClO₂↑＋5NaCl+3H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為5e^-，若反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成ClO₂ 2.4mol，故答案為：5NaClO₃＋6HCl =6ClO₂↑＋5NaCl+3H₂O；2.4；

（4）①NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，故ClO^-水解使溶液呈堿性，該水解的離子方程式為：

②由于NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O生成有毒氣體Cl₂，故調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時(shí)不能選用鹽酸，故答案為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O產(chǎn)生有毒氣體Cl₂污染環(huán)境；

③由表中數(shù)據(jù)可推斷，等濃度的NaClO溶液pH越大，細(xì)菌殺滅率越小，故答案為：等濃度的NaClO溶液pH越大，細(xì)菌殺滅率越??；

④由于HClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存，故家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，故答案為：HClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存。

2．(1)     KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O     k→j→d→e     分液漏斗     飽和NaCl溶液     吸收未反應(yīng)的Cl₂，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E

(2)NaH是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，生成的NaCl沉積在反應(yīng)物表面使反應(yīng)物難以接觸(或其他合理答案)

(3)         丁

【分析】首先通過C裝置A制備氯氣，通過裝置F除去其中混入的氯化氫后，再通過裝置

C干燥氯氣，在裝置B中和鋁發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，最后要注意用堿石灰除去沒有反應(yīng)完的氯氣，以此解題。

【詳解】（1）①圓底燒瓶中，氯酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，化學(xué)方程式為：KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

②制得的氯氣先通過F除去HCl，再通過C除去水，再進(jìn)入B發(fā)生反應(yīng)，故接口順序?yàn)?/span>k→j→d→e；

③A中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；F中盛放飽和食鹽水除去HCl，D的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E

（2）NaH是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，生成的氯化鈉沉積在反應(yīng)物表面使反應(yīng)物難以接觸從而使轉(zhuǎn)化率極低。

（3）①鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為NaAlH₄+2H₂O ? NaAlO₂+4H₂↑

②使用恒壓分液漏斗使操作更加簡便，利用注射器使裝置更加簡單且準(zhǔn)確性較高，故選擇丁。